Kemialliset reaktiot

Kemialliset reaktiot

Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa joukko aineita käy kemiallisen muutoksen muodostaakseen toisen aineen.

Missä kemialliset reaktiot tapahtuvat?

Saatat ajatella, että kemiallisia reaktioita tapahtuu vain tiedelaboratorioissa, mutta niitä tapahtuu tosiasiallisesti jokapäiväisessä maailmassa. Aina kun syöt, kehosi hajottaa ruoasi energiaksi kemiallisilla reaktioilla. Muita esimerkkejä ovat metallin ruostuminen, puun polttaminen, sähköä tuottavat paristot ja fotosynteesi kasveissa.

Mitä ovat reagenssit, reagenssit ja tuotteet?

Reagenssit ja reagenssit ovat aineita, joita käytetään kemiallisen reaktion aikaansaamiseksi. Reagenssi on mikä tahansa aine, joka kulutetaan tai kulutetaan reaktion aikana.

Kemiallisessa reaktiossa syntyvää ainetta kutsutaan tuotteeksi.



Reaktionopeus

Kaikki kemialliset reaktiot eivät tapahdu samalla nopeudella. Jotkut tapahtuvat hyvin nopeasti kuten räjähdykset, kun taas toiset voivat kestää kauan, kuten metallin ruostuminen. Nopeutta, jonka reagoivat aineet muuttavat tuotteiksi, kutsutaan reaktionopeudeksi.

Reaktionopeutta voidaan muuttaa lisäämällä energiaa, kuten lämpöä, auringonvaloa tai sähköä. Energian lisääminen reaktioon voi lisätä reaktionopeutta merkittävästi. Reagenssien konsentraation tai paineen lisääminen voi myös nopeuttaa reaktionopeutta.

Reaktiotyypit

Kemiallisia reaktioita on monenlaisia. Tässä on muutama esimerkki:
  • Synteesireaktio - Synteesireaktio on sellainen, jossa kaksi ainetta yhdistyvät muodostaen uuden aineen. Se voidaan esittää yhtälössä siten, että A + B -> AB.




  • Hajoamisreaktio - Hajoamisreaktio on monimutkainen aine, joka hajoaa muodostaen kaksi erillistä ainetta. Se voidaan näyttää yhtälössä siten, että AB -> A + B.




  • Palaminen - Palamisreaktio tapahtuu, kun happi yhdistyy toiseen yhdisteeseen muodostaen vettä ja hiilidioksidia. Paloreaktiot tuottavat energiaa lämmön muodossa.
  • Yksi siirtymä - Yksittäistä siirtymisreaktiota kutsutaan myös korvaavaksi reaktioksi. Voit ajatella sitä reaktiona, jossa yksi yhdiste ottaa aineen toisesta yhdisteestä. Sen yhtälö on A + BC -> AC + B.
  • Kaksoissiirtymä - Kaksoissiirtymäreaktiota kutsutaan myös metateesireaktioksi. Voit ajatella sitä kahdeksi yhdisteeksi, jotka käyvät kauppaa aineilla. Sen yhtälö on AB + CD -> AD + CB.
  • Fotokemiallinen reaktio - fotokemiallinen reaktio on yksi fotonit valolta. Fotosynteesi on esimerkki tällaisesta kemiallisesta reaktiosta.
Katalyytti ja estäjät

Joskus kolmatta ainetta käytetään kemiallisessa reaktiossa reaktion nopeuttamiseksi tai hidastamiseksi. Katalyytti auttaa nopeuttamaan reaktionopeutta. Toisin kuin muut reaktiossa olevat reaktiot, reaktio ei kuluta katalyyttiä. Inhibiittoria käytetään hidastamaan reaktiota.

Mielenkiintoisia tietoja kemiallisista reaktioista
  • Kun jää sulaa, se muuttuu fyysisesti kiinteästä nestemäiseksi. Tämä ei kuitenkaan ole kemiallinen reaktio, koska se pysyy samana fysikaalisena aineena (HkaksiTAI).
  • Seokset ja liuokset eroavat kemiallisista reaktioista, koska aineiden molekyylit pysyvät samoina.
  • Suurin osa autoista saa voimansa moottorista, joka käyttää polttokemiallista reaktiota.
  • Raketit kulkeutuvat reaktiolla, joka tapahtuu, kun nestemäinen vety ja nestemäinen happi yhdistetään.
  • Kun yksi reaktio aiheuttaa reaktiosarjan, sitä kutsutaan joskus ketjureaktioksi.