Elementit - Argon

Argon

Elementti argon

<---Chlorine Kalium --->
  • Symboli: päällä
  • Atomiluku: 18
  • Atomipaino: 39,948
  • Luokitus: Jalokaasu
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kaasu
  • Tiheys: 1,784 g / L @ 0 ° C
  • Sulamispiste: -189,35 ° C, -308,83 ° F
  • Kiehumispiste: -185,85 ° C, -302,53 ° F
  • Löytäjä: Lord Rayleigh ja Sir William Ramsay vuonna 1894
Argoni on jaksotaulukon kahdeksastoista sarakkeen kolmas osa. Se luokitellaan a jalokaasu . Argoniatomissa on 18 elektronia ja 18 protonia. Sen ulkokuori on täynnä kahdeksan elektronia.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa argon on hajuton ja väritön kaasu. Se on myös inertti kaasu, mikä tarkoittaa, että se ei tyypillisesti reagoi muiden alkuaineiden kanssa yhdisteiden muodostamiseksi.

Kun argonia virittää suurjännitteinen sähkökenttä, se hehkuu violettina.

Argonin on havaittu muodostavan yhden neutraalin yhdisteen fluorin ja vedyn kanssa, nimeltään argonfluorihydridi (HArF). Tämä yhdiste on kuitenkin stabiili vain hyvin kylmissä lämpötiloissa (-256 ° C).

Mistä argonia löytyy maapallolta?

Argoni on maapallon runsas jalokaasuista ilmapiiri . Se muodostaa lähes 1% (0,94%) ilman tilavuudesta, mikä tekee siitä kolmanneksi eniten ilmaan sisältyvää elementtiä typen ja hapen jälkeen. Argonia löytyy myös pienistä jälkeistä maankuoressa ja valtameressä.

Argonia tuotetaan yleensä nestemäisestä ilmasta typen ja hapen tuotannon sivutuotteena.

Kuinka argonia käytetään nykyään?

Koska argoni on runsas ja halvin jalokaasuista, sitä käytetään usein, kun tarvitaan inerttiä kaasua. Yksi tärkeimmistä argonin sovelluksista on hehkulamppujen sisällä oleva kaasu. Koska argon ei reagoi hehkulamppujen käyttämän hehkulangan kanssa edes korkeissa lämpötiloissa, se auttaa hehkulamppua kestämään pidempään ja pitää lampun lasin mustana.

Argonia käytetään myös hitsaukseen, lääkinnällisiin instrumentteihin, viinin säilyttämiseen, ikkunoiden ja mikroelektroniikan lämmöneristykseen.

Kuinka se löydettiin?

Englantilainen kemisti Henry Cavendish oli ensimmäinen tutkija, joka osoitti, että ilma sisälsi muita kaasuja kuin typpeä, happea ja hiilidioksidia. Hän ei kuitenkaan kyennyt selvittämään tai eristämään toista elementtiä.

Vuonna 1894 englantilainen tiedemies Lord Rayleigh ja skotlantilainen kemisti Sir William Ramsay alkoivat kokeilla muita ilmassa olevia kaasuja. He löysivät lopulta argonin sekä suurimman osan muista jalokaasuista.

Mistä argoni sai nimensä?

Nimi argon tulee kreikkalaisesta sanasta 'argos', joka tarkoittaa 'laiska' tai 'ei-aktiivinen'.

Isotoopit

Argonilla on kolme stabiilia isotooppia, mukaan lukien argon-36, 38 ja 40. Ylivoimaisesti suurin osa (yli 99%) maapallosta luonnollisesti löydetystä argonista on argon-40. Tähtien luoma maailmankaikkeuden yleisin argon-isotooppi on argon-36.

Mielenkiintoisia faktoja argonista
  • Argonilla ei ole tunnettuja biologisia toimintoja.
  • Kun argonkaasu yhdistetään pieniin määriin elohopeaa, se hehkuu sinisellä värillä viritettynä sähköllä.
  • Suuria määriä puhdasta argonkaasua voidaan pitää vaarallisena suljetuilla alueilla, koska se on ilmaa tiheämpää ja aiheuttaa ihmisten tukehtumisen.
  • Kun argonia käytetään kaasulaserina, se antaa sinivihreän värin.
  • Maan ilmakehän argonkaasu tulee kaliumin radioaktiivisesta hajoamisesta.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium

Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä