Alkuaineet - kalsium

Kalsium

Kalsiumin alkuaine

<---Potassium Skandium --->
  • Symboli: Ca.
  • Atomiluku: 20
  • Atomipaino: 40,078
  • Luokitus: maa-alkalimetalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kiinteä
  • Tiheys: 1,55 grammaa kuutiosenttimetrissä
  • Sulamispiste: 842 ° C, 1548 ° F
  • Kiehumispiste: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Löytäjä: Sir Humphry Davy vuonna 1808


Kalsium on jaksollisen järjestelmän toisen sarakkeen kolmas elementti. Se luokitellaan maa-alkalimetalli . Kalsiumatomissa on 20 elektronia ja 20 protonia. Ulkokuoressa on 2 valenssielektronia. Kalsium on tärkeä osa maapallon elämää ja on viidenneksi yleisin alkuaine maankuoressa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa kalsium on kiiltävä, hopeanhohtoinen metalli. Se on melko pehmeää ja on kevyin maa-alkalimetalleista matalan tiheyden vuoksi. Vaikka se on kirkkaan hopea ensimmäisessä leikkauksessa, se muodostaa nopeasti pinnalleen harmaavalkoisen oksidin, kun se altistuu ilmalle.

Vedelle altistettuna kalsium reagoi ja tuottaa vetyä. Poltettuna se tuottaa kirkkaan oranssinpunaisen liekin.

Missä maapallossa on kalsiumia?

Kalsiumia löytyy harvoin alkuainemuodossaan, mutta sitä löytyy helposti maapallolta enimmäkseen kivien ja mineraalien muodossa, kuten kalkkikivi (kalsiumkarbonaatti), dolomiitti (kalsiummagnesiumkarbonaatti) ja kipsi (kalsiumsulfaatti). Se on viidenneksi yleisin elementti maankuoressa.

Kalsiumkarbonaatti on yksi monien kivien ja mineraalien pääkomponenteista, mukaan lukien kalkkikivi, marmori, kalsiitti ja liitu.

Kalsiumia löytyy myös merivedestä, ja se on noin kahdeksas eniten meressä löydetty alkuaine.

Kuinka kalsiumia käytetään nykyään?

Alkuainemuodossa olevalla kalsiumilla on vain vähän teollista käyttöä, mutta sen yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa käytetään laajasti.

Yksi tärkeä yhdiste on kalsiumoksidi (CaO), jota kutsutaan myös kalkiksi. Kalkkia käytetään monissa sovelluksissa, mukaan lukien metallien tuotanto, pilaantumisen poistaminen ja veden puhdistus. Sitä käytetään myös lisäkemikaalien tuottamiseen.

Kalsiumyhdisteitä, kiviä ja mineraaleja, kuten kalkkikiveä ja marmoria, käytetään myös rakentamisessa. Kipsiä käytetään Pariisin ja kipsilevyn kipsin valmistamiseen. Muita käyttökohteita ovat antasidit, hammastahna ja lannoite.

Kalsium on myös erittäin tärkeä tekijä sekä kasvien että eläinten elämässä. Ihmiskehossa kalsium on osa hydroksiapatiittia, joka tekee meistä luut ja hampaat kovat. Kalsium on viidenneksi yleisimpiä elementtejä ihmiskehossa, ja se muodostaa noin 1,4% kehon massasta.

Kuinka se löydettiin?

Ensimmäinen tiedemies, joka löysi ja eristää kalsiumalkuaineen, oli englantilainen kemisti Sir Humphry Davy vuonna 1808.

Mistä kalsium sai nimensä?

Sir Humphry Davy nimitti kalsiumin latinankielisen sanan 'calx' mukaan, jota roomalaiset kutsuivat kalkiksi.

Isotoopit

Kalsiumilla on neljä stabiilia isotooppia, mukaan lukien40Että,42Että,43Ca ja44Ca. Kaksi muuta kalsium-isotooppia (46Ca ja48Ca): lla on hyvin pitkä puoliintumisaika ja niitä pidetään enimmäkseen vakaina. Noin 97% luonnossa esiintyvästä kalsiumista on isotoopin muodossa40Että.

Mielenkiintoisia faktoja kalsiumista
  • Suurin osa kalsiumsuoloista liukenee helposti veteen.
  • Kalsium on tärkeä elementti korallien rakentamisessa.
  • Kalsiumin määrä kehossa voi vaikuttaa sydämen lyöntitiheyteen.
  • Jotkut kehomme parhaista kalsiumin lähteistä ovat maitotuotteet, kuten juusto, jogurtti ja maito. Muita lähteitä ovat lohi ja tofu.
  • D-vitamiini on välttämätöntä, jotta kehomme imee kalsiumia.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä