Alkuaineet - kloori

Kloori

Elementti kloori

<---Sulfur Argoni --->
  • Symboli: Cl
  • Atomiluku: 17
  • Atomipaino: 35,45
  • Luokitus: Halogeeni
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kaasu
  • Tiheys: 3,2 g / L @ 0 ° C
  • Sulamispiste: -101,5 ° C, -150,7 ° F
  • Kiehumispiste: -34,04 ° C, -29,27 ° F
  • Löytäjä: Carl Wilhelm Scheele tuotti kaasua vuonna 1774, mutta Sir Humphry Davy kutsui sitä ensin elementiksi ja nimitti klooriksi vuonna 1810
Kloori on jaksollisen järjestelmän seitsemästoista sarakkeen toinen osa. Se on luokiteltu halogeeniryhmä . Sen ulkokuoressa on 17 elektronia ja 17 protonia, 7 valenssielektronia. Kyse on kahdennenkymmenennestä runsaimmasta elementistä maankuoressa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa kloori on kaasu, joka muodostaa piimaa. Tämä tarkoittaa, että kaksi klooriatomia yhdistyy yhteen muodostaen Cl: nkaksi. Kloorikaasu on vihertävän keltaista, sillä on erittäin voimakas tuoksu (se haisee valkaisuainetta) ja on myrkyllistä ihmisille. Suuret kloorikaasupitoisuudet voivat olla kohtalokkaita.

Kloori on erittäin reaktiivinen eikä sitä sen vuoksi ole luonnossa vapaassa muodossaan, vaan vain yhdisteissä, joissa on muita alkuaineita. Se liukenee veteen, mutta reagoi myös veden kanssa, kun se liukenee. Kloori reagoi kaikkien muiden alkuaineiden kanssa paitsi jalokaasujen kanssa.

Yleisimpiä klooriyhdisteitä kutsutaan kloridiksi, mutta se muodostaa myös hapen kanssa yhdisteitä, joita kutsutaan kloorioksidiksi.

Missä klooria löytyy maapallolta?

Klooria löytyy runsaasti sekä maankuoresta että merivedestä. Meressä klooria löytyy osana yhdistettä natriumkloridi (NaCl), joka tunnetaan myös nimellä pöytäsuola. Maankuoressa yleisimpiä klooria sisältäviä mineraaleja ovat haliitti (NaCl), karnaliitti ja sylviitti (KCl).

Kuinka klooria käytetään tänään?

Kloori on yksi tärkeimmistä teollisuuden käyttämistä kemikaaleista. Kymmeniä miljardeja kiloja klooria tuotetaan vuosittain pelkästään Yhdysvalloissa teolliseen käyttöön. Sitä käytetään erilaisten tuotteiden valmistamiseen, mukaan lukien hyönteismyrkyt, lääkkeet, puhdistusaineet, tekstiilit ja muovit.

Olet luultavasti kuullut ihmisten mainitsevan, että klooria käytetään altaissa. Klooria käytetään altaissa pitämään se puhtaana ja turvallisena tappamalla bakteereita, bakteereita ja levä. Sitä käytetään myös juomavedessä tappamaan bakteerit joten emme sairastu, kun juo sitä. Koska se tappaa bakteereita, klooria käytetään myös desinfiointiaineissa ja se on useimpien valkaisuaineiden perusta.

Klooria tarvitaan eläinten elämän selviytymiseen pöytäsuolan (NaCl) muodossa. Kehomme käyttää sitä auttamaan meitä sulattamaan ruokaa, liikuttamaan lihaksiamme ja torjumaan bakteereita.

Kuinka se löydettiin?

Kloorikaasua tuotti ensin ruotsalainen kemisti Carl Wilhelm Scheele vuonna 1774. Tutkijat ajattelivat kuitenkin monien vuosien ajan, että kaasu sisälsi happea. Englantilainen kemisti Sir Humphry Davy osoitti vuonna 1810, että se oli ainutlaatuinen elementti. Hän antoi elementille myös nimen.

Mistä kloori sai nimensä?

Kloori on saanut nimensä kreikkalaisesta sanasta 'chloros', joka tarkoittaa 'kelta-vihreää'.

Isotoopit

Kloorilla on kaksi stabiilia isotooppia: Cl-35 ja Cl-37. Luonnossa esiintyvä kloori on näiden kahden isotoopin seos.

Mielenkiintoisia faktoja kloorista
  • Saksalaiset käyttivät ensimmäisessä maailmansodassa kloorikaasua myrkyttämään liittoutuneiden sotilaita.
  • Noin 1,9% meren massasta koostuu klooriatomeista.
  • Sen kaasutiheys on suuri 3,21 grammaa litrassa (ilma on noin 1,29 grammaa litrassa).
  • Klooria käytetään kloorifluorihiilivetyjen tai CFC-yhdisteiden valmistukseen. CFC-yhdisteitä käytettiin aikoinaan laajalti ilmastointilaitteissa ja suihkepulloissa. Valitettavasti he auttoivat tuhoamaan otsonikerros ja on enimmäkseen kielletty.
  • Suurin osa teollisuuden kloorikaasusta tuotetaan käyttämällä elektrolyysiä vedessä, joka sisältää liuotettua natriumkloridia (suolavettä).


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä