Elementit - kromi

Kromi

Elementti kromi

<---Vanadium Mangaani --->
  • Symboli: kr
  • Atomiluku: 24
  • Atomipaino: 51.996
  • Luokitus: Siirtymämetalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kiinteä
  • Tiheys: 7,19 grammaa kuutiosenttimetrissä
  • Sulamispiste: 1907 ° C, 3465 ° F
  • Kiehumispiste: 2671 ° C, 4840 ° F
  • Löytäjä: N.L. Vauquelin vuonna 1797


Kromi on jaksollisen järjestelmän kuudennen sarakkeen ensimmäinen elementti. Se luokitellaan a siirtymämetalli . Kromiatomeissa on 24 elektronia ja 24 protonia, joista yleisimmässä isotoopissa on 28 neutronia.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Kromi on vakio-olosuhteissa kova hopeanhohtoinen metalli, jolla on sinertävä sävy. Kun se altistetaan ilmalle, pinnan yli muodostuu ohut kerros kromioksidia, joka suojaa metallia reagoinnilta ilman kanssa. Kromi voidaan kiillottaa kiiltävän peilimäisen pinnan saamiseksi, joka kestää korroosiota.

Metallille kromi on melko aktiivista ja reagoi monien muiden metallien sekä hapen kanssa. Se ei reagoi veden kanssa.

Kromi tunnetaan monista värikkäistä yhdisteistään. Näitä ovat kromi (III) oksidi (vihreä), lyijykromaatti (keltainen), vedetön kromi (III) kloridi (violetti) ja kromitrioksidi (punainen).

Missä maapallolla on kromia?

Kromia esiintyy vain harvoin vapaana elementtinä luonnossa. Sitä esiintyy enimmäkseen malmeissa, jotka ovat hajallaan maapallon kuoressa, missä se on noin kahdennenkymmenennen neljänneksi runsain alkuaine. Kromin tuotantoon louhittu päämalmi on kromiitti.

Kuinka kromia käytetään nykyään?

Kromi sekoitetaan usein muiden metallien kanssa seosten valmistamiseksi. Yksi tärkeimmistä kromiseoksista syntyy, kun kromia sekoitetaan teräksen kanssa ruostumattoman teräksen valmistamiseksi. Ruostumaton teräs on vahva ja korroosionkestävä. Kromia käytetään myös suihkumoottoreissa käytettävien nikkelillä valmistettujen superseosten tuottamiseen.

Toinen suosittu kromisovellus on kiiltävä hopeapinnoite metallipinnoilla. Se tarjoaa myös korroosiosuojan.

Koska kromiyhdisteillä on niin monenlaisia ​​värejä, sitä on käytetty myös pigmenttinä maaleissa. Yksi suosituimmista kromista tehdyistä väreistä on keltainen. Monet koulubussit on maalattu kromin keltaisella.

Muita kromisovelluksia ovat puunsuoja-aineet, parkitus teollisen tuotannon katalysaattoreina ja magneetit.

Kuinka se löydettiin?

Kromin löysi ranskalainen kemisti Nicolas L. Vauquelin vuonna 1797. Myöhemmin hän eristää alkuaineen ja antoi sille nimen.

Mistä kromi sai nimensä?

Kromi on saanut nimensä kreikkalaisesta sanasta 'chroma', joka tarkoittaa väriä. Tämä nimi valittiin, koska elementti voi muodostaa niin monta eriväristä yhdistettä.

Isotoopit

Kromilla on neljä stabiilia isotooppia, joita esiintyy luonnossa, mukaan lukienviisikymmentäCr,52Cr,53Cr ja54Cr suurimman osan luonnossa olevasta kromista52Kr.

Mielenkiintoisia tietoja Chromiumista
  • Rubiinit saavat punaisen värinsä pienistä kromijäämistä.
  • Qin-dynastia muinaisesta Kiinasta käytti kromioksidia päällystämään ja suojaamaan aseitaan.
  • Noin puolet kromiittimalmista tuotetaan tällä hetkellä Etelä-Afrikassa. Muita suuria tuottajia ovat Turkki ja Intia.
  • Joitakin kromiyhdisteitä pidetään myrkyllisinä.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä