Elementit - Fluori

Fluori

Alkuaine fluoria

<---Oxygen Neon --->
  • Symboli: F
  • Atomiluku: 9
  • Atomipaino: 18,998
  • Luokitus: Halogeeni
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kaasu
  • Tiheys: 1,696 g / L @ 0 ° C
  • Sulamispiste: -219,62 ° C, -363,32 ° F
  • Kiehumispiste: -188,12 ° C, -306,62 ° F
  • Löytäjä: Henri Moissan vuonna 1886


Fluori on ensimmäinen alkuaine ryhmässä halogeenit joka on jaksollisen taulukon 17. sarake. Fluoriatomeissa on 9 elektronia ja 9 protonia. Se on melko harvinainen elementti maailmankaikkeudessa, mutta se on kolmastoista yleisin elementti maankuoressa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Fluorin merkittävin ominaisuus on se, että se on reaktiivisin kaikista alkuaineista. Tämä tekee siitä vaarallisen ja vaikean käsitellä. Se reagoi melkein kaikkien muiden elementtien kanssa. Se on myös elektronegatiivisin elementeistä, mikä tarkoittaa, että se houkuttelee elektroneja kohti itseään.

Normaaleissa olosuhteissa fluori muodostaa kaasun, joka koostuu kahdesta fluoriatomista, joita kutsutaan piimaan. Se on väriltään vaalean vihertävän keltaista, pistävä haju.

Fluori on myrkyllistä ihmisille ja erittäin syövyttävää. Monet reaktiot fluorin kanssa ovat äkillisiä ja räjähtäviä. Fluori polttaa kaikenlaisia ​​yhdisteitä ja alkuaineita, mukaan lukien vesi, kupari, kulta ja teräs.

Missä maapallolla on fluoria?

Koska fluori on niin reaktiivista, sitä ei esiinny luonnossa vapaana elementtinä. Se löytyy helposti maankuoren mineraaleista, mukaan lukien fluori, fluorapatiitti ja kryoliitti. Kaupallisen fluorin pääasiallinen lähde on fluorisälpä (jota kutsutaan myös fluoriitiksi). Suurin osa maailman fluoridista toimitetaan Kiinasta ja Meksikosta.

Kuinka fluoria käytetään tänään?

Fluoria käytetään harvoin puhtaassa muodossaan, mutta teollisuus käyttää monia fluoriyhdisteitä.

Yksi fluorin suosituimmista sovelluksista on kylmäainekaasuille. Monien vuosien ajan kloorifluorihiilivetyjä (CFC) käytettiin pakastimissa ja ilmastointilaitteissa. Nykyään ne on kielletty, koska ne vahingoittavat otsonikerrosta. Monet korvaavista kaasuista sisältävät kuitenkin edelleen fluoria.

Toinen sovellus on fluori. Fluori on pelkistetty fluorin muoto, kun se on sitoutunut toiseen elementtiin. Fluorista on apua hampaiden rappeutumisen estämisessä, ja sitä käytetään vesijohtovedessä ja hammastahnassa.

Muita fluoria käyttäviä sovelluksia ovat korkean lämpötilan muovit, kuten tefloni, raudan ja metallien valmistus, lääkkeet, lasin syövytys ja ydinpolttoaineen käsittely.

Kuinka se löydettiin?

Vaikka muut kemistit olivat epäilleet tuntemattoman alkuaineen esiintymistä fluorihappoyhdisteessä, ranskalainen kemisti Henri Moissan eristää alkuaineen ensimmäisenä onnistuneesti vuonna 1886.

Mistä fluori sai nimensä?

Nimi fluori on johdettu mineraalifluoriitista, joka tulee latinankielisestä sanasta 'fluere', joka tarkoittaa 'virtaamaan'. Nimen ehdotti englantilainen kemisti Sir Humphry Davy.

Isotoopit

Fluorilla on yksi stabiili isotooppi, fluori-19. Se on ainoa muoto, jossa fluoria esiintyy luonnossa.

Mielenkiintoisia faktoja fluorista
  • Fluorivetyhappo on erittäin vaarallinen ja voi johtaa kuolemaan.
  • Henri Moissan sai Nobel-palkinnon vuonna 1906 löytöstään.
  • Se löytyy jalokivitoppaasista.
  • CFC-yhdisteitä käytettiin kerran ponneaineena aerosolisuihkuissa.
  • Hiilen ja fluorin välille muodostunut sidos fluorihiilivetyjen valmistamiseksi on orgaanisen kemian vahvin sidos ja erittäin vakaa.
  • Cesiumia kutsutaan joskus fluorin vastakkaiseksi elementiksi, koska se on vähiten elektronegatiivista elementtiä.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä