Alkuaineet - helium

Helium

Heliumin alkuaine

<---Hydrogen Litium --->
  • Symboli: Hän
  • Atomiluku: 2
  • Atomipaino: 4,00260
  • Luokitus: jalokaasu ja ei-metalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kaasu
  • Tiheys: 0,1786 g / L @ 0 ° C
  • Sulamispiste: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Kiehumispiste: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Löytäjä: Pierre Janssen vuonna 1868


Helium on toiseksi kevyin ja toiseksi yleisin alkuaine maailmankaikkeus . Se on yläreunassa jalokaasuryhmä jaksollisessa taulukossa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Huoneen lämpötilassa helium on hajuton, mauton, väritön kaasu. Sillä on hyvin alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet, mikä tarkoittaa, että sitä esiintyy yleensä kaasufaasissa paitsi ääriolosuhteissa. Helium on ainoa alkuaine, joka ei kiinteyty tavallisissa paineissa ja pysyy nesteenä myös absoluuttisessa nollassa.

Helium on yksi inertistä tai jalokaasusta. Tämä tarkoittaa, että sen ulkopuolinen elektronikuori on täynnä elektroneja. Tämä tekee siitä erittäin reagoimattoman ja syttymättömän.

Missä maapallolla on heliumia?

Helium on melko harvinaista maapallolla. Maapallon ilmakehässä on hyvin vähän, koska se on niin kevyt, että se lopulta pakenee ulkoavaruuteen.

Tutkijat uskovat, että suurin osa heliumista maailmankaikkeudessa syntyi maailmankaikkeuden muodostuessa. Uusi helium syntyy kuitenkin tähtien keskelle ja myös osana maapallon radioaktiivista hajoamista. Radioaktiivisen hajoamisen aiheuttama heliumi löytyy loukkuun maan alla maakaasusäiliöistä.

Tähdet

Heliumia tuotetaan jatkuvasti tähtiä . Syvällä tähden sisällä voimakkaat paineet saavat vetyatomit muuttumaan heliumatomeiksi. Tämä luo energiaa, lämpöä ja valoa, joka käyttää tähtiä ja aurinkoa. Tätä muunnosta kutsutaan ydinfuusioksi.

Kuinka heliumia käytetään nykyään?

Heliumia käytetään ilmapalloissa ja ilmalaivoissa, jotta ne kelluvat. Se ei ole yhtä kevyt vetyssä, mutta se on paljon turvallisempi kaasu kuin vety on erittäin helposti syttyvää.

Suurin heliumkaasun teollinen käyttäjä on MRI-skannerit, jotka käyttävät kaasua pitämään suprajohtavat magneetit viileinä. Muita sovelluksia ovat piikiekot elektroniikkaan ja suojakaasuna kaarihitsauksessa.

Kuinka se löydettiin?

Tähtitieteilijä Pierre Janssen löysi heliumin ensimmäisen kerran vuonna 1868. Hän huomasi uuden elementin tutkien auringonpimennystä. Elementti löydettiin maapallolta vasta vuonna 1895.

Mistä helium sai nimensä?

Helium on saanut nimensä kreikkalaisesta sanasta 'helios', joka tarkoittaa aurinkoa. Helios on myös kreikkalaisen jumalan nimi Aurinko .

Isotoopit

Heliumia tunnetaan kahdeksan isotooppia. Helium-isotoopeista yleisimpiä ovat helium-4, joka luotiin suurelta osin maailmankaikkeuden alussa.

Mielenkiintoisia faktoja heliumista
  • Heliumin äänen nopeus on noin kolme kertaa ilman äänen nopeus. Tämä saa ihmisten äänet nousemaan korkeaksi ja kiriseviksi, kun he hengittävät heliumia (huomaa: älä koskaan hengitä heliumia, koska voit tukehtua, jos hengität liikaa).
  • Tutkijat eivät ole koskaan havainneet heliumin sitoutumista toiseen elementtiin muodostaakseen yhdisteen.
  • Se sekoitetaan usein hapen kanssa laitesuojussäiliöissä hapen laimentamiseksi. Sitä käytetään typen sijasta, koska se ei liukene veressä ja jättää ihmiskehon nopeammin.
  • Yleensä helium ei yhdisty itsensä kanssa molekyylien luomiseksi, mutta se esiintyy yhtenä atomina.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä