Elementit - vety

Vety

Elementti vety

(seuraava elementti) Helium --->
  • Symboli: H
  • Atomiluku: 1
  • Atomipaino: 1,00794
  • Luokitus: ei-metallia
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kaasu
  • Tiheys: 0,08988 g / L @ 0 ° C
  • Sulamispiste: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Kiehumispiste: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Löytäjä: Henry Cavendish vuonna 1766


Vety on jaksollisen järjestelmän ensimmäinen osa. Se on yksinkertaisin mahdollinen atomi, joka koostuu ytimen yhdestä protonista ja jota kiertää yksi elektroni. Vety on kevyin alkuaineista ja on maailmankaikkeuden runsain alkuaine.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Vety on normaalissa lämpötilassa ja paineessa väritöntä, hajutonta ja mautonta kaasua.

Vety on erittäin helposti syttyvää ja palaa näkymättömällä liekillä. Se palaa joutuessaan kosketuksiin hapen kanssa. Vety- ja happiräjähdyksen sivutuote on vesi tai HkaksiTAI.

Vetykaasu koostuu piistä, jotka on merkitty H: ksikaksi.

Mistä maasta löytyy vetyä?

Yleisin paikka vedyn löytämiseksi maan päällä on vettä . Jokainen vesimolekyyli (HkaksiO) sisältää kaksi vetyatomia. Vetyä esiintyy myös monissa yhdisteissä kaikkialla maailmassa, mukaan lukien hiilivedyt, hapot ja hydroksidit.

Maan ilmakehässä on hyvin vähän vapaata vetyä, koska se on niin kevyttä, että se lopulta pakenee avaruuteen. Maan ainoa vapaa vety on syvällä maan alla.

Tähdet ja planeetat

Vetyä esiintyy enimmäkseen tähdissä ja kaasujätti planeetoilla. Aurinko koostuu pääasiassa vedystä. Syvällä sisällä tähtiä , paine on niin korkea, että vetyatomit muuttuvat heliumatomeiksi. Tätä muunnosta kutsutaan fuusioksi ja se vapauttaa lämpöä ja energiaa, jonka näemme auringonvalona.

Kuinka vetyä käytetään nykyään?

Vety on erittäin hyödyllinen alkuaine. Sitä käytetään ammoniakin valmistamiseksi lannoitteille, metallien puhdistamiseksi ja metanolin tekemiseksi keinotekoisista materiaaleista, kuten muovista.

Vetyä käytetään myös rakettipolttoaineena, jossa nestemäinen vety yhdistetään nestemäisen hapen kanssa voimakkaan räjähdyksen tuottamiseksi. Tutkijat toivovat, että joskus vetyä voidaan käyttää puhtaana polttoaineen vaihtoehtona bensiinille.

Kuinka se löydettiin?

Englantilainen tiedemies Henry Cavendish löysi vetyä alkuaineena vuonna 1766. Cavendish suoritti kokeen käyttäen sinkkiä ja suolahappoa. Hän löysi vedyn ja havaitsi myös, että se tuotti vettä palamisen aikana.

Mistä vety sai nimensä?

Nimi vety tulee kreikkalaisista sanoista 'hydro' (tarkoittaa vettä) ja 'geeneistä' (tarkoittaen luojaa). Sen nimitti ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier koska palamisen aikana se 'luo vettä'.

Ionit ja isotoopit

Vety voi ottaa negatiivisen varauksen ja olla hydridiksi kutsuttu anioni. Se voi myös ottaa positiivisen varauksen kationina.

Protium on yleisin vedyn isotooppi. Siinä ei ole neutroneja ja yksi protoni. Muita yleisiä isotooppeja ovat deuterium ja tritium.



Mielenkiintoisia faktoja vedystä
  • Tutkijat arvioivat, että vety muodostaa yli 90 prosenttia kaikista maailmankaikkeuden atomista.
  • Se on ainoa alkuaine, joka voi olla olemassa ilman neutroneja.
  • Vedystä tulee nestettä hyvin alhaisessa lämpötilassa ja korkeassa paineessa. Erittäin korkeassa paineessa siitä voi tulla nestemäinen metalli. Jupiterin kaltaisten kaasujätti planeettojen ytimissä uskotaan olevan metallivetyä.
  • Noin 10 prosenttia ihmiskehon massasta on vety.
  • Koska se on niin kevyt, sitä käytettiin kerran ilmaa kevyemmissä ilmapalloissa. Siitä tuli kuitenkin liian vaarallinen erittäin helposti syttyvän luonteensa vuoksi.
  • Vetykaasua voidaan tuottaa laboratoriossa yhdistämällä laimea happo metalliin.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä