Alkuaineet - magnesium

Magnesium

Elementti magnesium

<---Sodium Alumiini --->
  • Symboli: Mg
  • Atomiluku: 12
  • Atomipaino: 24,305
  • Luokitus: maa-alkalimetalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kiinteä
  • Tiheys: 1.738 grammaa kuutiosenttimetrissä
  • Sulamispiste: 650 ° C, 1202 ° F
  • Kiehumispiste: 1091 ° C, 1994 ° F
  • Löytäjä: Joseph Black vuonna 1755. Yksittäinen Sir Humphry Davy vuonna 1808.
Magnesium on maa-alkalimetalli ja se on toinen jakso, joka sijaitsee jaksollisen järjestelmän toisella rivillä. Se on kahdeksas eniten maapallolla. Magnesiumatomissa on 12 elektronia ja 12 protonia. Ulkovaipassa on kaksi valenssielektronia.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Tavanomaisissa olosuhteissa magnesium on kevytmetalli, jolla on hopeanvalkoinen väri. Ilmassa altistettuna magnesium tahraantuu ja suojautuu ohuella oksidikerroksella.

Kun joutuu kosketuksiin veden kanssa, magnesium reagoi ja tuottaa vetykaasua. Jos upotetaan veteen, näet muodostuvan kaasukuplia.

Magnesium palaa erittäin kirkkaalla valkoisella valolla. Kerrallaan magnesiumjauhetta käytettiin kirkkaan salaman tuottamiseen valokuvausta varten.

Missä magnesiumia löytyy maapallolta?

Magnesiumia on maapallolla melko runsaasti yhdisteissä, ja sitä esiintyy maankuoressa yli 60 eri mineraalissa. Joitakin tärkeimmistä mineraaleista ovat dolomiitti, magnesiitti, talkki ja karnaliitti. Magnesiumoksidiyhdiste (MgO) on maankuoren toiseksi yleisin yhdiste, joka muodostaa noin 35% kuoresta painosta.

Merkittävä määrä magnesiumia löytyy myös liuenneena merivedessä. Merivedessä se on kationin Mg muodossa2+. Paljon kaupallista magnesiumia, jota käytetään Yhdysvalloissa, tulee prosessista, jossa käytetään elektrolyysiä sen uuttamiseksi merivedestä.

Kuinka magnesiumia käytetään nykyään?

Yksi magnesiummetallin tärkeimmistä käyttötarkoituksista on metalliseoksissa. Tämä johtuu siitä, että se on sekä vahva että kevyt. Se sekoitetaan usein alumiinin, sinkin, mangaanin, piin ja kuparin kanssa vahvojen ja kevyiden seosten valmistamiseksi käytettäväksi autojen osina, lentokoneiden komponenteina ja ohjuksina.

Magnesiummetallia käytetään myös elektronisissa komponenteissa. Sen keveys ja hyvät sähköiset ominaisuudet tekevät siitä hyvän elementin käytettäväksi kameroissa, matkapuhelimissa, kannettavissa tietokoneissa ja muissa kädessä pidettävissä elektronisissa komponenteissa.

Toinen magnesiumin käyttö on erilaisia ​​yhdisteitä. Joitakin yhdisteitä käytetään lääkkeinä, kuten magnesiumhydroksidi, jota käytetään ruoansulatushäiriöiden auttamiseen (Magnesian maito), ja magnesiumsulfaatti (Epsom-suolat), jota käytetään kylvyssä kipeiden lihasten rauhoittamiseen.

Ihmiskeho tarvitsee magnesiumia hyvään terveyteen. Sitä käytetään proteiinien, vahvojen luiden ja kehon lämpötilan säätämiseen.

Kuinka se löydettiin?

Skotlantilainen kemisti Joseph Black osoitti ensimmäisen kerran vuonna 1755, että magnesia alba -aine oli yhdiste, joka koostui useista alkuaineista, joista yksi oli magnesium. Elementin eristää ensimmäisen kerran englantilainen kemisti Sir Humphry Davy vuonna 1808.

Mistä magnesium sai nimensä?

Magnesium saa nimensä Magnesian alueelta vuonna Kreikka jossa yhdiste magnesiumkarbonaatti löydettiin ensin.

Isotoopit

Magnesiumilla on kolme stabiilia isotooppia, mukaan lukien magnesium-24, magnesium-25 ja magnesium-26.

Mielenkiintoisia tietoja magnesiumista
  • Monien vuosien ajan magnesiumin ajateltiin olevan sama alkuaine kuin kalsium.
  • Magnesiumpaloa on erittäin vaikea sammuttaa, koska se voi palaa typessä, hiilidioksidissa ja vedessä.
  • Sitä käytetään soihdussa ja ilotulitteissa kirkkaan valkoisen valonsa takia palamisen aikana.
  • Jos kaadat vettä magnesiumpaloon, se vain pahentaa tulta.
  • Magnesiumia käytetään joskus lyhentämään migreenipäänsärkyä.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä