Elementit - typpi

Typpi

Elementti typpi

<---Carbon Happi --->
  • Symboli: N
  • Atomiluku: 7
  • Atomipaino: 14,007
  • Luokitus: Kaasu ja ei-metalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kaasu
  • Tiheys: 1,251 g / L @ 0 ° C
  • Sulamispiste: -210,00 ° C, -346,00 ° F
  • Kiehumispiste: -195,79 ° C, -320,33 ° F
  • Löytäjä: Daniel Rutherford vuonna 1772


Typpi on jaksollisen järjestelmän sarakkeen 15 ensimmäinen osa. Se on osa 'muiden' ei-metallisten elementtien ryhmää. Typpiatomeissa on seitsemän elektronia ja 7 protonia, joiden ulkokuoressa on viisi elektronia.

Typpillä on tärkeä rooli kasvien ja eläinten elämässä maan päällä typpisyklin läpi. Napsauta tätä saadaksesi lisätietoja typpisykli .

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa typpi on väritöntä, mautonta, hajutonta kaasua. Se muodostaa piimaamolekyylit, mikä tarkoittaa, että typpikaasussa on kaksi typpiatomia molekyyliä kohti (Nkaksi). Tässä kokoonpanossa typpi on hyvin inerttiä, mikä tarkoittaa, että se ei yleensä reagoi muiden yhdisteiden kanssa.

Typpistä tulee nestettä -210,00 ° C: ssa. Nestemäinen typpi näyttää vedeltä.

Yleisimpiä typpiatomeja sisältäviä yhdisteitä ovat ammoniakki (NH3), typpioksidi (NkaksiO), nitriitit ja nitraatit. Typpi löytyy myös orgaanisista yhdisteistä, kuten amiinit, amidit ja nitroryhmät.

Mistä typpeä löytyy maapallolta?

Vaikka kutsumme usein hengitettävää ilmaamme 'hapeksi', ilmassa yleisin alkuaine on typpi. Maan ilmakehä on 78% typpikaasua tai Nkaksi.

Vaikka ilmassa on niin paljon typpeä, maankuoressa on hyvin vähän. Sitä löytyy joistakin melko harvoista mineraaleista, kuten suolapitoisesta.

Typpi löytyy myös kaikista maapallon elävistä organismeista, mukaan lukien kasvit ja eläimet. Sillä on tärkeä rooli proteiineissa ja nukleiinihapoissa.

Kuinka typpeä käytetään nykyään?

Typen ensisijainen teollinen käyttö on ammoniakin valmistus. Prosessi, jolla typpeä käytetään ammoniakin valmistukseen, kutsutaan Haber-prosessiksi, jossa typpi ja vety yhdistetään NH: ksi3(ammoniakki). Ammoniakkia käytetään sitten lannoitteiden, typpihapon ja räjähteiden muodostamiseen.

Monet räjähteet sisältävät typpeä, kuten TNT: tä, nitroglyseriiniä ja pistoolijauhetta.

Joitakin typpikaasusovelluksia ovat tuoreiden elintarvikkeiden säilöntä, ruostumattoman teräksen valmistus, palovaarojen vähentäminen ja osana kaasulamppuja hehkulampuissa.

Nestemäistä typpeä käytetään kylmäaineena pitämään asiat kylminä. Sitä käytetään myös biologisten näytteiden ja veren kylmäsäilytykseen. Tutkijat käyttävät usein nestemäistä typpeä tehdessään matalan lämpötilan tieteellisiä kokeita.

Kuinka se löydettiin?

Skotlantilainen kemisti Daniel Rutherford eristää typpeä ensimmäisen kerran vuonna 1772. Hän kutsui kaasua 'haitalliseksi ilmaksi'.

Mistä typpi sai nimensä?

Typen nimitti ranskalainen kemisti Jean-Antoine Chaptal vuonna 1790. Hän nimesi sen mineraalitiitterin mukaan, kun huomasi, että nitraatti sisälsi kaasua. Niteriä kutsutaan myös suolapitoiseksi tai kaliumnitraatiksi.

Isotoopit

Typen isotooppeja on kaksi: typpi-14 ja typpi-15. Yli 99% maailmankaikkeuden typestä on typpi-14.

Mielenkiintoisia faktoja typestä
  • Nestemäinen typpi on erittäin kylmä ja jäätyy heti ihoon joutuessaan kosketuksiin aiheuttaen vakavia vaurioita ja paleltumia.
  • Sen uskotaan olevan noin seitsemänneksi yleisimpiä elementtejä maailmankaikkeudessa massana.
  • Typpi on neljänneksi yleisimmin ihmiskehossa alkuaine. Sen osuus on noin kolme prosenttia ihmiskehon massasta.
  • Se tuotetaan syvällä tähtien sisällä prosessilla, jota kutsutaan fuusioksi.
  • Typpillä on tärkeä rooli DNA-molekyyleissä.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä