Elementit - fosfori

Fosfori

Elementti fosfori

<---Silicon Rikki --->
  • Symboli: P
  • Atomiluku: 15
  • Atomipaino: 30,97376
  • Luokitus: ei-metallia
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kiinteä
  • Tiheys: valkoinen: 1,823 grammaa kuutiosenttimetrissä
  • Sulamispiste: valkoinen: 44,1 ° C, 111 ° F
  • Kiehumispiste: valkoinen: 280 ° C, 536 ° F
  • Löytäjä: Hennig Brandt vuonna 1669
Fosfori on jakson taulukon viidentoista sarakkeen toinen elementti. Se luokitellaan a ei-metallia . Fosforiatomeissa on 15 elektronia ja 15 protonia, joiden ulkokuoressa on 5 valenssielektronia.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Fosfori on erittäin reaktiivinen alkuaine, minkä vuoksi sitä ei koskaan löydy maapallolta vapaana elementtinä. Alkuainefosforia on saatavana useina allotrooppina (erilaisina kiteinä), mukaan lukien valkoinen, punainen, violetti ja musta fosfori. Kaksi pääfosforimuotoa ovat valkoinen ja punainen.

Valkoinen fosfori on erittäin reaktiivinen ja epävakaa. Valkoinen fosfori on väriltään kellertävää ja on helposti syttyvää. Se syttyy itsestään joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa. Valkoinen fosfori hehkuu pimeässä ja on myös erittäin myrkyllistä.

Punainen fosfori on yleensä vakaampaa kuin valkoinen. Se on myös vähemmän myrkyllistä eikä syty itsestään joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa. Punainen fosfori valmistetaan kuumentamalla valkoista fosforia.

Missä maapallolla on fosforia?

Fosforia ei löydy puhtaasta alkuaineesta maapallolla, mutta sitä löytyy monista mineraaleista, joita kutsutaan fosfaateiksi. Suurin osa kaupallisesta fosforista tuotetaan kaivamalla ja kuumentamalla kalsiumfosfaattia. Fosfori on maankuoren yhdennentoista yleisimpiä alkuaineita.

Fosforia löytyy myös ihmiskehosta. Se on kuudes yleisimpiä elementtejä ihmiskehossa.

Kuinka fosforia käytetään nykyään?

Fosforin ensisijainen käyttö teollisuudessa on lannoitteiden valmistuksessa. Tämä johtuu siitä, että fosfori on avainasemassa kasvien kasvussa.

Punaista fosforia käytetään torjunta-aineiden ja turva-otteluiden tekemiseen.

Muita fosforin käyttökohteita ovat leivinjauhe, seosfosforipronssi, palonestoaineet, sytytyspommit ja LEDit (valodiodit).

Fosfori on tärkeä osa ihmiskehon toimintaa ja on välttämätöntä elämälle. Sitä käytetään DNA-molekyylissä ja se on luiden ja hampaiden pääainesosa. Saamme fosforia elintarvikkeista, kuten pavut, pähkinät, munat, kala, maito ja kana.

Kuinka se löydettiin?

Saksalaisen alkemistin Hennig Brandt löysi fosforin vuonna 1669. Hän toivoi voivansa luoda legendaarisen aineen nimeltä filosofin kivi. Hän kompastui fosforin läpi suorittaessaan virtsakokeita.

Mistä fosfori sai nimensä?

Fosfori on saanut nimensä kreikkalaisesta sanasta 'fosforos', joka tarkoittaa 'valon tuomista'. Henning Brandt otti tämän nimen, koska elementti loisti pimeässä.

Isotoopit

Ainoa stabiili fosfori-isotooppi on fosfori-31. Siinä on 23 tunnettua isotooppia.

Mielenkiintoisia faktoja fosforista
  • Se oli ennen pesuaineiden tärkein ainesosa, mutta fosfaatit saivat levät kasvamaan jokiin ja järviin tappamalla monia kaloja. Harvat pesuaineet käyttävät yhä fosfaatteja.
  • Valkoisen fosforin koskettaminen voi aiheuttaa vakavia palovammoja.
  • Happi-, hiili- ja typpisyklien tavoin on myös fosforisykli, joka on tärkeä kasvien ja eläinten elämälle.
  • Hennig Brandt oli ensimmäinen henkilö, joka sai tunnustuksen elementin löytämisestä.
  • Musta fosfori näyttää grafiittijauheelta ja johtaa sähköä, vaikka se ei ole metallia.
  • Suurin osa Yhdysvalloissa louhitusta fosfaattikivestä tulee Floridasta ja Pohjois-Carolinasta.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä