Alkuaineet - kalium
Kalium
 <---Argon Kalsium ---> |
|
Kalium on jaksollisen taulukon ensimmäisen sarakkeen neljäs elementti. Se luokitellaan alkalimetalli . Kaliumatomissa on 19 elektronia ja 19 protonia, joista yksi valenssielektroni on ulkokuoressa. Kaliumia pidetään kemiallisesti samanlaisena kuin natriumia , alkalimetalli sen yläpuolella jaksollisessa taulukossa.
Ominaisuudet ja ominaisuudet
Normaaleissa olosuhteissa kalium on pehmeää hopeanvalkoista metallia. Se on niin pehmeää, että se voidaan helposti leikata veitsellä. Leikattaessa paljaana oleva metalli himmenee nopeasti ja muodostaa tylsän oksidipinnoitteen.
Kaliumin sulamispiste on erittäin matala, joten jopa kynttilä voi aiheuttaa sen sulamisen. Kun se palaa, se tuottaa vaalean violettia liekkiä. Kaliumilla on myös erittäin alhainen tiheys ja se on toiseksi vähiten tiheä metalli litiumin jälkeen. Se on niin kevyt, että se voi kellua vedessä.
Kemiallisesti kalium on erittäin aktiivinen metalli. Se reagoi kiivaasti joutuessaan kosketuksiin veden kanssa tuottaen lämpöä ja vetykaasua. Se reagoi myös monien muiden alkuaineiden ja aineiden kanssa, kuten hapen, happojen, rikin, fluorin ja typen kanssa.
Missä maapallossa on kaliumia?
Koska kalium reagoi niin helposti veden kanssa, sitä ei löydy alkuaineessa luonnossa. Sen sijaan sitä löytyy useista mineraaleista, kuten sylviitistä, karnaliitista, langbeiniitista ja kainitista. Useimpiin kaliumia sisältäviin mineraaleihin viitataan kaliumina.
Kalium muodostaa noin 2,1% maankuoren painosta, on kuoren kahdeksanneksi yleisimpiä alkuaineita. Se löytyy myös merivedestä, jossa se on myös noin kahdeksas yleisimpiä alkuaineita.
Kuinka kaliumia käytetään nykyään?
Kaliumin suurin käyttö on kaliumkloridi (KCl), jota käytetään lannoitteiden valmistamiseen. Tämä johtuu siitä, että kalium on tärkeä kasvien kasvulle.
Kaliumin teollisiin sovelluksiin kuuluvat saippuat, pesuaineet, kullankaivaminen, väriaineet, lasinvalmistus, ruuti ja paristot.
Kaliumilla on myös tärkeä rooli kehossamme. Sitä käytetään lihasten supistumiseen, neste- ja pH-tasapainoon, luiden terveyteen ja auttaa estämään munuaiskiviä. Se on noin kahdeksas yleisimpiä osia ihmiskehossa painon mukaan.
Kuinka se löydettiin?
Kalium eristettiin ensimmäisen kerran englantilaisen kemian Sir Humphry Davyn toimesta vuonna 1807. Hän käytti sähköä erottaakseen alkuaineen suolahiutaleesta.
Mistä kalium sai nimensä?
Kalium saa nimensä suola-kaliumista, josta kalium ensin eristettiin. Elementin K-symboli tulee latinankielisestä sanasta 'kalium', joka tarkoittaa kaliumia.
Isotoopit
Luonnossa esiintyviä kaliumisotooppeja on kolme: K-39, 40 ja 41. Suurin osa (93%) luonnossa esiintyvästä kaliumista on K-39.
Mielenkiintoisia faktoja kaliumista
- Kaliumkloridia (KCl) käytetään joskus pöytäsuolan korvikkeena.
- USDA suosittelee, että aikuiset kuluttavat 4,7 grammaa kaliumia päivässä.
- Pieni määrä kaliumia voi maistua makealta. Suurempi pitoisuus voi maistua katkera tai suolainen.
- Kaliumbikarbonaatti on ruokasoodan kemiallinen nimi. Sitä käytetään sammuttimissa, leivinjauheissa ja antasidissa.
- Jotkut hyvät kaliumlähteet ruokavaliossamme ovat banaanit, avokadot, pähkinät, suklaa, persilja ja perunat.
Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta
Elementit
Jaksollinen järjestelmä
Lisää kemian aineita
