Alkuaineet - kalium

Kalium



<---Argon Kalsium --->
  • Symboli: K
  • Atomiluku: 19
  • Atomipaino: 39,0983
  • Luokitus: alkalimetalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kiinteä
  • Tiheys: 0,86 grammaa kuutiosenttimetrissä
  • Sulamispiste: 63,38 ° C, 146,08 ° F
  • Kiehumispiste: 759 ° C, 1398 ° F
  • Löytäjä: Sir Humphry Davy vuonna 1807


Kalium on jaksollisen taulukon ensimmäisen sarakkeen neljäs elementti. Se luokitellaan alkalimetalli . Kaliumatomissa on 19 elektronia ja 19 protonia, joista yksi valenssielektroni on ulkokuoressa. Kaliumia pidetään kemiallisesti samanlaisena kuin natriumia , alkalimetalli sen yläpuolella jaksollisessa taulukossa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa kalium on pehmeää hopeanvalkoista metallia. Se on niin pehmeää, että se voidaan helposti leikata veitsellä. Leikattaessa paljaana oleva metalli himmenee nopeasti ja muodostaa tylsän oksidipinnoitteen.

Kaliumin sulamispiste on erittäin matala, joten jopa kynttilä voi aiheuttaa sen sulamisen. Kun se palaa, se tuottaa vaalean violettia liekkiä. Kaliumilla on myös erittäin alhainen tiheys ja se on toiseksi vähiten tiheä metalli litiumin jälkeen. Se on niin kevyt, että se voi kellua vedessä.

Kemiallisesti kalium on erittäin aktiivinen metalli. Se reagoi kiivaasti joutuessaan kosketuksiin veden kanssa tuottaen lämpöä ja vetykaasua. Se reagoi myös monien muiden alkuaineiden ja aineiden kanssa, kuten hapen, happojen, rikin, fluorin ja typen kanssa.

Missä maapallossa on kaliumia?

Koska kalium reagoi niin helposti veden kanssa, sitä ei löydy alkuaineessa luonnossa. Sen sijaan sitä löytyy useista mineraaleista, kuten sylviitistä, karnaliitista, langbeiniitista ja kainitista. Useimpiin kaliumia sisältäviin mineraaleihin viitataan kaliumina.

Kalium muodostaa noin 2,1% maankuoren painosta, on kuoren kahdeksanneksi yleisimpiä alkuaineita. Se löytyy myös merivedestä, jossa se on myös noin kahdeksas yleisimpiä alkuaineita.

Kuinka kaliumia käytetään nykyään?

Kaliumin suurin käyttö on kaliumkloridi (KCl), jota käytetään lannoitteiden valmistamiseen. Tämä johtuu siitä, että kalium on tärkeä kasvien kasvulle.

Kaliumin teollisiin sovelluksiin kuuluvat saippuat, pesuaineet, kullankaivaminen, väriaineet, lasinvalmistus, ruuti ja paristot.

Kaliumilla on myös tärkeä rooli kehossamme. Sitä käytetään lihasten supistumiseen, neste- ja pH-tasapainoon, luiden terveyteen ja auttaa estämään munuaiskiviä. Se on noin kahdeksas yleisimpiä osia ihmiskehossa painon mukaan.

Kuinka se löydettiin?

Kalium eristettiin ensimmäisen kerran englantilaisen kemian Sir Humphry Davyn toimesta vuonna 1807. Hän käytti sähköä erottaakseen alkuaineen suolahiutaleesta.

Mistä kalium sai nimensä?

Kalium saa nimensä suola-kaliumista, josta kalium ensin eristettiin. Elementin K-symboli tulee latinankielisestä sanasta 'kalium', joka tarkoittaa kaliumia.

Isotoopit

Luonnossa esiintyviä kaliumisotooppeja on kolme: K-39, 40 ja 41. Suurin osa (93%) luonnossa esiintyvästä kaliumista on K-39.

Mielenkiintoisia faktoja kaliumista
  • Kaliumkloridia (KCl) käytetään joskus pöytäsuolan korvikkeena.
  • USDA suosittelee, että aikuiset kuluttavat 4,7 grammaa kaliumia päivässä.
  • Pieni määrä kaliumia voi maistua makealta. Suurempi pitoisuus voi maistua katkera tai suolainen.
  • Kaliumbikarbonaatti on ruokasoodan kemiallinen nimi. Sitä käytetään sammuttimissa, leivinjauheissa ja antasidissa.
  • Jotkut hyvät kaliumlähteet ruokavaliossamme ovat banaanit, avokadot, pähkinät, suklaa, persilja ja perunat.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä