Alkuaineet - natrium

Natrium

Alkuaine natrium

<---Neon Magnesium --->
  • Symboli: Na
  • Atomiluku: 11
  • Atomipaino: 22,99
  • Luokitus: alkalimetalli
  • Vaihe huoneenlämmössä: Kiinteä
  • Tiheys: 0,968 grammaa kuutiosenttimetrissä
  • Sulamispiste: 97,72 ° C, 207,9 ° F
  • Kiehumispiste: 883 ° C, 1621 ° F
  • Löytäjä: Sir Humphry Davy vuonna 1807


Natrium on alkalimetalli sijaitsee jaksollisen taulukon ensimmäisessä ryhmässä tai sarakkeessa. Natriumatomissa on 11 elektronia ja 11 protonia, joiden ulkokuoressa on yksi valenssielektroni.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Natrium puhtaassa muodossaan on hyvin reaktiivinen. Se on erittäin pehmeä metalli, joka voidaan helposti leikata veitsellä. Se on väriltään hopeanvalkoinen ja palaa keltaisella liekillä.

Natrium kelluu vedessä, mutta se reagoi myös voimakkaasti joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Kun natrium reagoi veden kanssa, se tuottaa natriumhydroksidia ja vetykaasua.

Natrium on tunnetuin monista hyödyllisistä yhdisteistään, kuten pöytäsuolasta (NaCl), natriumnitraatista (NakaksiMITÄ3) ja ruokasoodaa (NaHCO3). Monet natriumin muodostamista yhdisteistä ovat vesiliukoisia, mikä tarkoittaa, että ne liukenevat veteen.

Mistä natriumia löytyy maapallolta?

Natrium on maapallon kuudenneksi yleisin alkuaine. Sitä ei koskaan löydetä puhtaassa muodossaan, koska se on niin reaktiivinen. Sitä löytyy vain yhdisteistä, kuten natriumkloridi (NaCL) tai pöytäsuola. Natriumkloridia löytyy merivedestä (suolavesi), suolajärvistä ja maanalaisista kerrostumista. Puhdas natrium voidaan ottaa talteen natriumkloridista elektrolyysin avulla.

Kuinka natriumia käytetään nykyään?

Natriumia käytetään pääasiassa yhdisteiden muodossa muiden alkuaineiden kanssa.

Keskimääräinen ihminen käyttää natriumia päivittäin ruokasuolan muodossa ruoassaan. Pöytäsuola on yhdiste natriumkloridi (NaCl). Pöytäsuolaa tarvitaan eläinten selviytymiseen, mutta useimmat ihmiset käyttävät sitä ruoan aromin lisäämiseen.

Toinen suosittu natriumin käyttö on ruokasoodassa, joka on kemiallinen yhdiste natriumbikarbonaatti. Ruokasoodaa käytetään hapatusaineena ruoanlaitossa, kuten pannukakut, kakut ja leivät.

Monet saippuat ovat natriumsuolojen muotoja. Natriumhydroksidi on keskeinen ainesosa saippuoita valmistettaessa.

Muita sovelluksia ovat jäänpoisto, lääketiede, orgaaninen kemia, katuvalot ja ydinreaktorien jäähdytys.

Kuinka se löydettiin?

Natriumin löysi englantilainen kemisti Sir Humphry Davy vuonna 1807. Hän eristää natriumia soveltamalla elektrolyysiä kaustiseen soodaan.

Mistä natrium sai nimensä?

Natrium saa nimensä englanninkielisestä sanasta soda. Tämä johtuu siitä, että Sir Humphry Davy käytti kaustista soodaa eristettäessä elementtiä. Symboli Na tulee latinankielisestä sanasta natrium.

Isotoopit

Vain yksi 20 tunnetusta natriumin isotoopista on stabiili, natrium-23.

Mielenkiintoisia tietoja natriumista
  • Sir Humphry Davy löysi natriumin vasta muutama päivä kaliumin löytämisen jälkeen.
  • Natrium muodostaa noin 2,6% maankuoresta.
  • Se auttaa ylläpitämään oikeaa nestetasapainoa kehossa solut ja auttaa myös sulattamaan ruokamme.
  • Kehomme menettää natriumia, kun hikoilemme. Useimmat ihmiset syövät kuitenkin paljon enemmän natriumia kuin heidän ruumiinsa todella tarvitsevat. Jos kehossa on vähän natriumia, se voi aiheuttaa lihasten kouristuksia.
  • Natriumia pidetään myrkyttömänä, mutta liikaa sitä voi aiheuttaa korkeaa verenpainetta.


Lisätietoja elementeistä ja jaksollisesta taulukosta

Elementit
Jaksollinen järjestelmä

Alkalimetallit
Litium
Natrium
Kalium



Alkalimetallimetallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Sinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Siirtymän jälkeiset metallit
Alumiini
Gallium
Usko
Johtaa

Metalloidit
Boori
Piin
Germanium
Arseeni

Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Halogeenit
Fluori
Kloori
Jodi

Jalokaasut
Helium
Neon
Argon

Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Plutonium

Lisää kemian aineita

Aine
Atomi
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen liimaus
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Seokset ja yhdisteet
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Muu
Sanasto ja ehdot
Kemian laboratorion laitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisia kemistejä